Demo
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A
Das Lernprogramm ist für Schülerinnen und Schüler zum individuellen und selbstständigen Erarbeiten in einer Einzel- und Gruppenarbeit gedacht.
VS:Version Schüler |
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Laborgeräte des Chemikers
Im Labor werden chemische Experimente mit Geräten durchgeführt, die oft aus Glas, Porzellan oder Metall hergestellt sind. Die Experimentiergeräte erfüllen verschiedene Aufgaben, so wird das Reagenzglas zum Aufnehmen kleinerer Stoffportionen benutzt und der Mörser zum Zerkleinern von Stoffen. |
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Oxidationszahlen
Für jedes Element in einer Verbindung läßt sich eine Oxidationszahl berechnen. Jedes Atom erhält eine positive oder negative Ladung zugeteilt, indem man in Gedanken die Elektronenpaarbindungen so zerlegt, dass dem elektronegativeren Atom die bindenden Elektronen vollständig zugeordnet werden. |
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pH-Wert
Viele Flüssigkeiten unserer Umgebung sind bekannt wegen ihres charakteristischen Geschmacks. Mit Hilfe von Indikatoren lassen sie sich problemlos in sauer, neutral und alkalisch einteilen, Farbumschläge informieren über den pH-Wert, dessen Skala von 0 bis 14 reicht. In Wasser befinden sich neben den Wassermolekülen auch Protonen und Hydroxidionen. |
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Lösungsvorgang
Wasser ist für Salze ein gutes Lösungsmittel. es löst die Kristalle auf, da die Gitterstruktur zerstört wird.
Zu Beginn des Lösungsvorganges nähern sich die polaren Wassermoleküle den Ecken und Kanten des Gitters.
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Elemente im Periodensystem
Neu im 2. Quartal 2012
Die bekannten über 100 chemischen Elemente mit ihrer Vielfalt sind im Periodensystem so angeordnet, dass Elemente mit ähnlichen Eigenschaften zusammengefasst sind.
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B
Das Lernprogramm ermöglicht ein gemeinsames Erarbeiten im Klassenverband, hier stehen die Informationen für eine persönliche Präsentation durch die Vortragenden zur Verfügung, wenn die Kapitel per Beamer oder per Whiteboard präsentiert werden.
VL:Version Lehrer |
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Aggregatzustände
Stoffe können in den drei Zustandsformen
fest, flüssig und gasförmig vorliegen.
Schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren
und sublimieren - resublimieren beschreiben die Übergänge.
Wasser kann als Schnee, in Tropfenform und als Dampf erscheinen. |
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Ein Mol
Jedes Mol eines Stoffes enthält die gleiche Anzahl von Teilchen.
Mol Kochsalz enthält ebenso viele Teile wie 1 Mol Wasser.
Die Masse der beiden Stoffe ist jedoch unterschiedlich: So wiegt 1 Mol Kochsalz 28 g, ein Mol Wasser 18 g. |
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Die Säuren
Die Formeln der Säuren sowie ihre Dissoziation in Protonen und Säurerestionen wird ausführlich dargestellt.
Auch die Namen der Säurerestionen sind aufgeführt.
Zu Beginn erfolgt ein kurzer Hinweis auf die Verwendung der Säuren im täglichen Leben. |
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Demo von Benno Köhler steht unter einer Creative Commons Namensnennung-NichtKommerziell-KeineBearbeitung 3.0 Deutschland Lizenz.
Beruht auf einem Inhalt unter www.123chemie.de.
Über diese Lizenz hinausgehende Erlaubnisse können Sie unter http://www.123chemie.de/demo.html erhalten.
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